A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓

C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O

D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

A. S B. Si C. Mg D. Fe

两份营养液中各离子浓度

A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl)相同

A. 最高正化合价：Z>X=W>Y

B. 原子半径：Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W

【题目】有机物分子中，最多可有多少个原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

已知：RXRCNRCOOH

请回答：

(1)A―→B的反应类型是________。

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．化合物A的官能团是硝基

B．化合物B可发生消去反应

C．化合物E能发生加成反应

D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)写出B＋C―→D的化学反应方程式：____________________________________。

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

_________________________________________

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：____________________________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_________仪器。A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚E、蒸发皿

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________（填能或不能）理由_________________。

（3）操作③的目的是_________________________________；为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

（4）加入盐酸的目的_______________(用化学方程式表示)。

（5）操作④的目的是______________________________________________。

A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健