【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

（2）装置B的作用是________________________________________。

（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

C. 铁粉作脱氧剂 D. 活性炭作吸附剂

（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D. 温度升高，金属的导电性将变大

A.蜡炬成灰B.曾青得铁C.百炼成钢D.大浪淘沙

①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

B.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃

C.石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度

D.淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料

B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KCl晶体的质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。