①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。

（2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。

（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：

步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。

步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。

②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_____________。

（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________（填官能团名称）。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。

（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_____________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________。

I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；

III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。

（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

A. 铜 B. 盐酸 C. 硫酸钠 D. 乙醇

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

【题目】在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 气体密度不再发生变化

C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂