【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。

(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。

②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。

a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压

(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是_____________。

②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

A. 油酯属于酯类 B. 油酯没有固定的熔、沸点

C. 油酯都不能使溴水褪色 D. 油酯是高级脂肪酸的甘油酯

A. Si的熔点高，可用作半导体材料 B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

A.己烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨气

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

已知：

试回答下列问题：

（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_________________。

（2）Y的名称是_______；根据“绿色化学”原理，反应④的原子利用率为_______%。（保留小数点后一位）

（3）写出反应⑤的化学方程式_______________________。

（4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_______种；⑥的反应类型是_______。

（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。

（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线_______。（无机试剂任选）

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

A.晶体硅B.H3PO4C.金刚石D.SiO2