A.只含有一个双键的直链有机物

B.含两个双键的直链有机物

C.含一个双键的环状有机物

D.含一个三键的直链有机物

下列说法错误的是（____）

A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

(1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

(3)F的结构简式为____________。

(4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。

(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

请回答：

(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。

(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。

【方案1——量气法】用图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）图中仪器A的名称是 _______；写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式________。

（2）广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_______（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

（3）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______。

【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________。

（5）步骤③的操作是_____________。

（6）A1N的纯度是______________（用m1、m2表示）。

A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

(1)中子数为10的氧原子：O（_____）

(2)Mg2＋的结构示意图：（______）

(3)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA（______）

(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等（_______）

(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等（______）

(6)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl（______）

(7)氯离子(Cl－)的结构示意图 （______）

A. A B. B C. C D. D

A. C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键

B. C和Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. C和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大

D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2