（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键

（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

A. 甲苯 B. 环己烷 C. 丙烯 D. I—氯苯

A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却

B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

（1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

（2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。

（3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________ (写化学式)。

（4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。

（6）经定量分析，毎100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）

A. 除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液

B. 除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤

C. 除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网

D. 除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

（1）能导电的是 __________________________________;

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

（3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA个原子

B. 0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子

C. 常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA

D. Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA

A. 铝是地壳中含量最多的元素

B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

（2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。