请回答下列问题：

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

a．简单离子的半径Y＞Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

A. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

A.Y<Z<XB.X<Y<Z

C.Z<Y<XD.Y<X<Z

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量

C. 水的相对分子质量等于18g·mol-1 D. １mol铁原子的质量约为56g

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）

A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。

步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。

【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：

（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。

（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：

__________。

三、计算题

【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

A. N点的平衡常数为0.04

B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

A.煤和石油都是混合物

B.石油通过催化重整可获得环状烃

C.煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化

D.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油