已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；

（2）转化I+GJ+C的反应类型为______。

（3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）写出下列反应的化学方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）写出E的一种用途：_____________。

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反应③的原料是由反应①、②提供的

B. 反应③可以作为解决温室效应方案之一

C. 反应CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

A. 浓硝酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化铁晶体

【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

A. a膜是阴离子交换膜

B. A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1