A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成－1价离子

C. 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

【题目】[2017北京]2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。

①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。

②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是____(填序号)。

a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小

若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________ 。

（3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________

（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

（1）（单线桥法） CuO＋H2Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，

（2）（单线桥法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 发生氧化反应的物质是_____________，

（3）（双线桥法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 还原剂是_____________，

（4）（双线桥法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被还原的元素是____。

A. NaClO B. Na2CO3 C. KMnO4 D. SO2

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

A. 加高工厂烟囱 B. 推广使用新能源汽车

C. 安装除尘设备 D. 将高污染产业转型升级

A. 该反应属于放热反应 B. 该反应属于吸热反应

C. 成键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量

A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱