（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为______________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B. 在酸性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C. 在含Fe2+的溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-

D. 与铝单质反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl- 、SO42-

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态

A.①②③④B.①②③C.①②D.①

A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

C. 电极II逐渐溶解

D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－= Cu

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL