A. 金原子是实心球体，紧密结合排列

B. 金原子质量与氦原子核质量相当

C. 金原子带正电性

D. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA

D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将ag金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

请回答：

①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。

②已知酸性环境下，Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

_________________。

③样品中锡的质量分数是________________（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。

（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。

②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。

③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。

（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。

(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

A. 离子半径：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>Br

C. 元素的第一电离能：O>N>C D. 元素的电负性：F>N>Si