A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化钠 ⑤溴化钾

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42-

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A 的反应：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+

C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O

A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

A. A B. B C. C D. D

I 、金属Ca 的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca + H2=CaH2（固体）。

II 、固体CaH2的部分性质有：

① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

A．两种气体的分子个数之比为17：16

B．两种气体的原子个数之比为17：16

C．两种气体的氢原子个数之比为17：12

D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

(1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外电子排布式为____________。

(2)X的该种氢化物分子构型为_______，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是___________________________。

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________ m。