A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

（1）第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________。

（2）第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

（4）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，KW增大，pH不变

A. 1/14mol/L B. 4/5mol/L C. 1/28mol/L D. 1/42mol/L

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________，该反应的化学方程式为　________;

(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

(1)D的名称：_____________。

(2)C和E反应的化学方程式：_____________________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_____________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与苯互为同系物 B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X的同分异构体可能存在4个甲基 D．X可能和溴水发生加成反应