A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

(4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

A.AB.BC.CD.D

A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×105

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。

（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。

③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_________L。

A. 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应

B. 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯

C. 苯酚在空气中显淡红色，并未变质

D. 甲苯最多有15个原子在同一个平面

A. 明矾 KAl（SO4）2·12H2O B. 重晶石 BaSO4

C. 熟石膏 2CaSO4·H2O D. 绿矾 CuSO4·5H2O

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

A. 金属的活动性 B. 金属的导电性

C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)