A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA

B. 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子

C. 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。

（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q11.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1Q2＋Q3) kJ

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

A. 还原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1

C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

A. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同