A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

图一 图二

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

请回答下列问题：

（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．

A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变

（2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．

（3）该反应的平衡常数表达式为________．

（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．

A. A B. B C. C D. D

A.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

B.22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

A. 1H与D互称同位素 B. 1H218D通过化学变化不能实现

C. H2O与D2O的摩尔质量相同 D. 1H218O与D216O的物理性质不同

则第6项烷烃分子的化学式

A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________（填名称）。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。_________

（3）装置B中盛放的试剂是_________（填字母）。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

实验现象为___________________，化学反应方程式为_________________________。

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例)：_______________________、____________。