(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。

(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有 ___个σ键。

(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。

A. 分散系的分类

B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

D. 向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

【题目】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
（1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________；

②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；

③需要量取的浓硫酸的体积为_________。

（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________

A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B．定容时俯视刻度线

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（3）该反应得到的氨气的产率为__________。

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

(1)几种共价键的键能如下表所示：

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.该反应的△H不变

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合气体的密度不变

②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

A. 一定是共价键 B. 一定是离子键

C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 可能不形成化学键

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH增大.

C. a 电极反应式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+

D. 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室