【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

① A+B→C+E ② C + NaOH→蓝色沉淀D + F

③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3

回答下列问题。

（1）写出它们的化学式：A_________，C_________，D_________。

（2）写出①、④离子方程式。

①____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

B. 能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-

C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体

D. 过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

A. IA族元素都是碱金属元素

B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

A.12CO2和14COB.H2O2和D2O

C.N2和13COD.NO和CO

A. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C. 石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D. 石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

②NaBr＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HBr↑；

③2HBr＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O。

实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置如下图，步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。 回答下列问题：

（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：____________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：________。

（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________________。

（4）①反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________（填字母），所需的主要玻璃仪器为________________。

A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4

②要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名称，下同），再加入无水CaCl2，最后进行__________________。

（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序号）。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却。