A. 化合价 B. 原子半径

C. 元素的金属性和非金属性 D. 相对原子质量

A. 硫酸溶液的体积为20 mL

B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

C. D时刻溶液为碱性

D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键

C. 该离子中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体

（1）b、c、d中第一电离能最大的是_____ （填元素符号），e的价层电子排布图为__________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___；酸根呈三角锥结构的酸是 _____________ 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有_____________ ；该化合物加热时首先失去的组分是________ ，判断理由是____________________。

【题目】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

（1）氮化铝的晶体类型为___________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气

的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________

（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

A.粮食酿酒B.蚕丝纺织C.瓷器烧制D.湿法炼铜

（2）节日焰火利用的是_________反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于______效应。

（3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，_________是还原剂，_________是氧化剂。若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 选用的试剂为________________________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

（3）装置E的作用是__________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。