A.明矾净水B.配制FeCl3溶液时加入适量盐酸

C.NaCl可用作防腐剂和调味剂D.泡沫灭火器的灭火原理

图1 图2

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol1。

（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体

C. 若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。

(1)

(2)

下列说法中正确的是

A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. BaCl2溶液

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D. 能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。