A. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7mol

B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C. 该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B. 除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO4溶液中

C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D. 某烷烃的命名为3,4，4-三甲基己烷

【题目】（1）白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。

（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

A.Fe（OH）3胶体B.NaNO3溶液

C.鸡蛋清水溶液D.稀豆浆

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与水反应生成乙醇

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

A.自来水用氯气消毒B.海水晒盐

C.用海带制单质碘D.用明矾净水

A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

C. 铝制容器可以贮运浓硝酸 D. 甲醛可用作食品防腐剂