镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

A. 该饱和溶液的质量分数为

B. 溶质X在25℃时的溶解度为g

C. 该饱和溶液的密度为g/cm3

D. 该饱和溶液的物质的量浓度为

请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(　　)

A. 18 B. 32 C. 50 D. 第64

A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

A. 金属与非金属的分界线附近区域 B. 过渡元素区域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

(1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

(2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

(3) 参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

(3)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L。

A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C. 可以找到一种催化剂使水变成油

D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键