（1）用离子方程式表示中和反应的实质 。

（2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）

A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，(C)增加

C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．

（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____

（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④浓硫酸

⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）

（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___

（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．

A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

已知：无水FeCl3遇水强烈反应。

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_______________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式_________________。

（3）装置B的作用是__________；装置B有无必要__________(填“必要”、“不必要”)。

（4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案____________。

（5）D中实验现象为_______________；装置E的作用_________________。

已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

（2）C→D的化学方程式是______________。

（3）化合物G中官能团的名称是______。

（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发声显色反应

（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。

A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（4）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液．

A. 甲快 B. 甲慢 C. 相等 D. 无法判断快慢

请填写下列空白：

（1）写出化学式：B__________，D__________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有__________________(填写编号)。

（3）写出A→C反应的离子方程式：_____________，B→D反应的化学方程式：_____________。