①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示： 。

C点表示： 。

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH = kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式： 。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

A. H++OH-→H2O

B. H++ NaOH→Na++H2O

C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

， ， 。

A. 沼气 B. 液化石油气 C. 天然气 D. 坑道气

【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

反应过程中的能量关系

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1