A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

A. 滴加少量硫酸铜溶液 B. 不用铁片，改用铁粉

C. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 D. 加热

（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁

A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③

【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1