A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

【题目】2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E ；F ； ΔH1 。

（3）图中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子，_____________mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____________；所含的氧原子个数之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

A. 溴化银 B. 氯水 C. 硫酸亚铁 D. 浓硝酸

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

A. 原子结合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反应 D. 分解反应

请根据要求回答下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是__________________________________。

（2）试管中观察到的现象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，说明此反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋