分析表中数据，下列说法中不正确的是(　　)

A. 由①②可知：①中的盐酸过量

B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应

C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

A.电解池是电能转化为化学能的装置

B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

C.电解时，阳极发生氧化反应

D.电解时，阳离子移向阴极

A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治

B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验

C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

I. 配制混合溶液

将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.预热、充分反应

将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

III.蒸发浓缩、冷却结晶

反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.过滤、循环反应

滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

回答下列问题：

(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0