【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

A. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

【题目】反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤