A. 、、均可由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物

B. 、、均具有氧化性,都是氧化性酸

C. 、、、熔融状态或溶于水时能导电,都是电解质

D. 、、中均含有氧,都是氧化物

A. 铜矿较易还原，铝矿很难还原

B. 铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现

C. 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D. 铜比铝的相对原子质量大

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________

A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I

D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

（1）有机物E中含有的官能团名称是_________。

（2）B+ E→F的反应类型是_________。

（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．有机物A与C为同系物

B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应

C．有机物D可以和氢气发生加成反应

D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

为_________mol，该极电极反应式为_______________。