①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

请回答:

（1）甲池中正极是_______负极是________负极反应式:________________。

（2）乙池中负极是__________正极是__________，总反应的离子方程_______。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

【题目】A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：C ， D；
（2）写出元素的原子结构图：
A ， B ， 二者离子半径：（填离子符号）．
（3）A，B的最高价氧化物的水化物的碱性＞（填化学式，下同）
（4）D，E的气态氢化物的稳定性：＞ ．

A. 过氧化钠 B. 氢硫酸 C. 硫酸亚铁 D. 一氧化氮

A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食盐

【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

【题目】填空
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式 ， 氧化剂与还原剂的物质的量比为 ．
（4）从1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是molL﹣1 ， 取出的溶液中NaCl的物质的量是mol，质量是g．

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒；催化剂.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=_________；反应II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________________。

A．使用催化剂.1 B．使用催化剂.2 C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

（3）

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________ 。

（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：________。

【题目】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算