A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）NH4H电子式是：；
（3）表示①与⑦的化合物的结构式；
（4）写出 ⑥的原子结构示意图；
（5）③气态氢化物的沸点（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

【题目】已知X，Y，Z，W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为 ， 水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ．

A. 氯化氢溶于水 B. 氯化钠固体熔化

C. 碘升华 D. 氯化铵分解

（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________．

（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化剂，△H__________（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________．

【题目】按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有非极性键的是；
（2）32号元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ．

【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y

A. 氯气 B. 蔗糖 C. 氯化氢 D. 稀硫酸

A. 乙醇 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg