①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( )

A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1

B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1

C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1

D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1

A.5种B.4种C.3种D.2种

A.2—乙基戊烷B.1，2—二甲基丁烷

C.2，4，4—三甲基戊烷D.2，3—二甲基—4—乙基己烷

A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 体系压强 D. 使用催化剂

【题目】如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B，I代表的物质化学式分别为、 ．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①
②
（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法： ．
（4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： ．

下列结论正确的是

A. X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B. 气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能确定的离子是 Fe2+、SO32-、K＋和C1―

A. 我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料

B. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同

C. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D. 大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤

【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

A. 放电时CO32-向正极移动

B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯