【题目】钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的价层电子的轨道衷达式（电子排布图）为______。

（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是_________（填元素符号）。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________，（填“σ键”或“π键”) ，每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA。

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

A.NaClB.MgF2C.CaF2D.K2O

A. 熵变 B. 温度

C. 压强 D. 焓变

A.电子流出的极B.电子流入的极

C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO2所占比例

E．合理控制反应器中气体的流速

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

③ 新方案的优点是________。

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O