A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，可用于配制化妆品

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用烧碱溶液洗涤

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

【题目】回答下列问题
（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2 ， 该容器中CO2、H2的物质的量之比是；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 ．
（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 ．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 ．

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

A. 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C. 7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA

D. 0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热

C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤