A.离子晶体中一定不含分子B.分子晶体中一定不含离子

C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【题目】如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空

（1）锌为：极（填“正”或“负”）电极反应式为： ，
（2）反应过程中电流的方向为：
A 由铜流向锌 B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：L．

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A.①②③B.②③④C.①②③④D.①②④

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。如保持容积不变只升高温度，则B浓度变为0.80 mol·L-1；如果保持温度不变将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 mol·L-1。下列说法正确的是

A. Q＞0

B. a＞b

C. 温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D. 体积不变，升高温度，A的转化率增大

A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数Kw

C. 化学平衡常数K D. 弱酸的电离平衡常数Ka

【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）C的结构简式为 ， D中的官能团名称分别为
（2）写出①的化学方程式： ， 反应类型
（3）写出④的化学方程式 ， 反应类型为 ．

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．

（1）达到平衡时，Y的浓度为
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式为 ．

A. A可能是金属，也可能是非金属

B. A、B、C不一定含有同一种元素

C. B、C的水溶液可能都呈碱性

D. A的氧化物的水化物为强酸

A.由甲烷制取一氯甲烷B.由苯制取硝基苯

C.由乙醇和乙酸制取乙酸乙酯D.由乙烯和水制取乙醇

【题目】现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（ ）
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液
B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸馏 ③结晶 过滤