A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C. 相邻原子之间强烈的相互作用

D. 共价键只能存在于共价化合物中

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的工业原料（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe2＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（________）（填字母编号）。

A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是________________________。

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1

A. 蛋白质和氨基酸B. 油脂和蛋白质C. 纤维素和葡萄糖D. 淀粉和果糖

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L

【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）写出反应②的化学方程式：_____________________________。

（2）反应③的反应类型为____________。

（3）C的结构简式为____________。

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________、____________。

（5）反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞Z＞X D. Y＞X＞Z

A. 金属越纯越不易被腐蚀 B. 干燥环境下金属不被腐蚀

C. 铜一定比铁难腐蚀 D. 金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀