（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

A. 少量Na2SO4固体，v(H2)减小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不变

C. 加入细小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

A. AB. BC. CD. D

【题目】某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某研究小组在450 ℃时，在一容积固定为10 L的密闭容器中研究该可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相关数据如下表：

根据表中数据，下列判断正确的是

A．0～10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min内正、逆反应速率不相等

C．工业上常用提高SO2的量来提高O2的转化率

D．20～25 min数值变化的原因可能是增加了O2的物质的量

A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素