A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氢

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

A.聚乙烯塑料可作食品包装袋

B.乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基

C.乙烯和苯都能发生氧化反应

D.C5H12有两种同分异构体

A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

B. 苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应

C. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D. 高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH

A. 蛋白质和脂质 B. 水和蛋白质 C. 蛋白质和核酸 D. 糖类和无机盐

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

A.NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+和 Cl-

B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有非极性键或极性键

D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

A.CH4B.H2OC.HClD.Br2