A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol，小于1mol

A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 滤液 精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
（2）第④步中，相关的化学方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时俯视刻度线 ．

【题目】根据题意解答
（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏伽德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为个，该气体在标准状况下的体积为L．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ， CO的质量是 ， 混合气体的平均摩尔质量是 ．
（3）若40g密度为ρ gcm﹣3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+ ， 则NO3﹣的物质的量浓度是 ．
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 ．
（5）标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是
a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
（6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2 ， 混合气体20g在标准状况下体积为L．

A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

A. 该物质的摩尔质量为256g

B. 1mol该分子中含有8NA个质子

C. 0.5mol该分子的质量为128g

D. 该分子中含有电子128NA

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A.氧化反应、得电子B.还原反应、失电子

C.氧化反应、失电子D.还原反应、得电子