A. 32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

B. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1NA个HCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D. 从第②步到第④步的目的是为了富集

A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

A. 还原剂中必定有一种元素被氧化

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

A. 放电时，b极表面H2和CO均被氧化

B. 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区

C. a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3

D. b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

【题目】在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
A.A和B的转化率均是20%
B.x=4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小

A. 爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、烧碱

（1）仪器A的名称是__________________；

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．

①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤

A．过滤 B．蒸馏 C．溶解 D．分液