（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。

A. Cl－B. Ba2+C. Na+D. Mg2+

【题目】一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）
A.反应后溶液中无硝酸亚铁
B.反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL﹣1
C.反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
D.反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质

D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强