（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

（1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

A. v(A)＝1.4mol/(L·s) B. v(B)＝3.6mol/(L·s)

C. v(C)＝2mol/(L·s) D. v(D)＝3.0mol/(L·min)

A. 仅用焓变 B. 仅用熵变

C. 仅用焓变与熵变的和 D. 用ΔH－TΔS

【题目】某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究： [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
[实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为；
（2）其中不能达到实验目的是（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 ． [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[猜想与假设]Ⅰ．
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是 ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．

A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.

回答下列问题：

（1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________。

（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。

（3）反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为__________________。

（4）滤液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

（2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。

②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。