【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示） ．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为 ， 检查其中刺激性气体产物X的方法是 ．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
（5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．

A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C. 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D. 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验III的化学平衡常数K＜1

B.实验放出的热量关系为b＞2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

A. OH－ B. Fe2＋

C. SO32- D. S2－

A. Al2(SO4)3 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

A.都易溶于水B.组成元素都相同

C.都属于有机高分子D.都可以发生水解反应

【题目】填空
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
（2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
②互为同位素的是 ．
③质量数相等的是和 ， 中子数相等的是和 ．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为 ．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ． （铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．

A.氯气通入碘化钾溶液中B.金属钠在空气中燃烧

C.碘水滴入硝酸银溶液中D.硫化氢气体通入亚硫酸中