A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B. 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

C. SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连

D. 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

A．HI极易溶于水 B．液态HI不导电

C．HI不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸

A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的体积分数大于丙

D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式： ．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3 ， 也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 ．
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是 ， 则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是 ．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）

A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物