【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
（1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有 ．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（4）⑤的电离方程式为 ．

A. 0mL B. 2.5mL C. 5mL D. 7.5mL

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

A. Cu B. Fe C. Mg D. Al

A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素

A. 良好的导电性

B. 高温下能分解，吸收热量

C. 密度大，能增大飞船的惯性

D. 硬度大，机械性能好

A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液

A. 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L

C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

A. 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe3+

B. 若无固体剩余，不可能有的离子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固体g，则溶液中一定没有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固体g，则溶液中一定有Fe2+、Zn2+