【题目】W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
（1）写出元素符号W ， Z ．
（2）W2X的电子式为 ．
（3）由Y，X，W组成的化合物中有键和键．
（4）由W，X，Y，Z四种元素组成的化合物的化学式为 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 ．

【题目】图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素：

（1）已知：A元素的最低价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ．
（2）写出元素符号A ， C ， D ．
（3）A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ． （填化学式）
（4）B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是 ， 还原性最强的是（填化学式）

【题目】A，B，C，D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为 ．
（2）写出元素名称A ， B ．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为 ．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 ．

A.氢氧化钾B.次氯酸钙C.烧碱D.碳酸钾

A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-

反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1

反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3

A. 反应①为放热反应 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高

C. △H3＝－58kJ·mol–1 D. 反应②使用催化剂，△H2不变

A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色

B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀

C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”

D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。

（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

A．CH3CH2CH2Cl　B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br　D．CH3CHBrCH2CH2Br