A. 硅单质可用来制造太阳能电池

B. 硅单质是制造玻璃的主要原料

C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

A. 50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B. pH=2，温度在40～80oC,X降解率随温度升高而增大

C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

D. pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA

B. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NA

C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同

A.Na2SO4B.NaClC.K2SO4D.NaOH

【题目】温室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ）

A.HX为弱酸
B.M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B. 氢化物的沸点：R<X<Y

C. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D. Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣ ． 下列说法不正确的是（ ）
A.转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B.常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C.若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D.常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=1

A. 口内的物质为水，配平系数为14。

B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色