A.最高正化合价： O>N>CB.第一电离能： Na<Mg<Al

C.电负性： O>S>SeD.晶体类型相同： CO2 SiO2 GeO2

A.蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖B.油脂的皂化反应属于加成反应

C.淀粉和纤维素是同分异构体D.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。

（3）他们记录的实验数据如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表中的ΔH。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。

（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________

（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O

C.2NO + O2=2NO2

D.2H2O2=2H2O+O2↑

【题目】如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

D．平衡时Y的体积分数：A>B

A.医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

B.SO2排放会导致的环境污染是酸雨

C.牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）

D.“水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化

A. Na+ B. OH－ C. NH4+ D. HCO3－

A. 分离植物油和水：蒸馏

B. 分离乙醇和水：分液

C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏

D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥

A. 放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜

B. 充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

D. 充电时，铝电极上发生还原反应

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为 ．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ． （填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、 ．