A. 分子大小 B. 范德华力

C. 分子内共价键 D. 化学性质

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

【题目】在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的氧化产物是；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为；
（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

A. O2与O3 B. 12C与13C C. D2O与T2O D. 正丁烷与异丁烷

（1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯气的液化

C.氯化钠固体溶于水D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )

A. P3＜P4，y为A2转化率

B. P3＜P4，y为A2浓度

C. P3＞P4，y为混合气密度

D. P3＞P4，y为C的体积分数

A.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

A. 煤的干馏 B. 裂解

C. 从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D. 古代植物转化成煤