A. 蛋白质和氨基酸 B. 油脂和蛋白质 C. 纤维素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si

B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 装置③：制备并收集少量NO气体

D. 装置④：制备少量氧气

【题目】A，B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同
D.A和B的化学性质相似

【题目】为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ）
A.CuCl2溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀盐酸

【题目】下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
①坩埚中发生反应的化学方程式为： 。
②实验中需加热至恒重的目的是： 。
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（3）方案三：按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
②实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 ．
③此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 ， 操作Ⅱ的名称是 ．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ． 定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）（填偏大、偏小或不变）
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．

【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）试计算V2的值：V2=mL．